In der Welt der Chemie gibt es eine Vielzahl von Zusammensetzungsgrößen, die dazu dienen, die Zusammensetzung von Gemischen zu beschreiben. Diese Größen können beispielsweise das Volumenverhältnis oder das Massenverhältnis sein. Heute möchten wir uns jedoch auf eine ganz besondere Größe konzentrieren – die Molalität.
Die Molalität
Die Molalität ist eine Größe, die uns dabei hilft, das Verhältnis der Stoffmenge eines Stoffes A zur Masse des Lösungsmittels zu beschreiben. In anderen Worten ausgedrückt, gibt sie an, wie viele Mole des Stoffes A auf ein Kilogramm Lösungsmittel kommen. Die Einheit der Molalität lautet dementsprechend “mol/kg”.
Die Molalität ermöglicht es uns also, die Stoffmenge eines bestimmten Stoffes in Beziehung zur Masse des Lösungsmittels zu setzen. Es ist wichtig zu beachten, dass die Molalität die Anzahl der Mole eines gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel beschreibt. Sie ist jedoch keine “stoffspezifische” Größe wie zum Beispiel die Sättigungskonzentration eines Stoffes.
Hinweis: Die Molalität und das Massenverhältnis können miteinander umgewandelt werden. Um die Molalität aus einem gegebenen Massenverhältnis zu bestimmen, muss die Masse des Stoffes A in die Stoffmenge A umgerechnet werden (Stoffmenge n = Masse m : molare Masse M).
Die Molalität – Die Geheimnisse der Gemischgrößen in der Chemie – Testfragen/-aufgaben
1. Was bedeutet der Begriff Molalität?
Die Molalität ist ein Maß für die Konzentration eines Stoffes in einer Lösung. Sie wird definiert als die Anzahl der Mol eines Lösungsstoffs pro Kilogramm Lösungsmittel.
2. Wie unterscheiden sich Molarität und Molalität?
Die Molarität ist die Konzentration eines Stoffes in einer Lösung, angegeben in Mol pro Liter Lösung. Hingegen wird die Molalität als Mol pro Kilogramm Lösungsmittel berechnet. Somit ist die Molarität temperaturabhängig, während die Molalität unabhängig von der Temperatur ist.
3. Wobei wird die Molalität besonders verwendet?
Die Molalität wird besonders bei Untersuchungen der kolligativen Eigenschaften von Lösungen genutzt, da diese nicht von der Anzahl der gelösten Teilchen abhängen.
4. Wie wird die Molalität berechnet?
Um die Molalität zu berechnen, teilt man die Menge des gelösten Stoffes in Mol durch die Masse des Lösungsmittels in Kilogramm.
5. Warum ist die Molalität temperaturunabhängig?
Im Gegensatz zur Molarität basiert die Molalität auf der Masse des Lösungsmittels anstelle des Volumens der Lösung. Da die Masse unabhängig von der Temperatur ist, bleibt die Molalität von Temperaturschwankungen unberührt.
6. Was sind kolligative Eigenschaften?
Kolligative Eigenschaften sind physikalische Eigenschaften von Lösungen, die von der Anzahl der gelösten Teilchen in der Lösung abhängen und nicht von der Art der Teilchen.
7. Wie wirkt sich die Molalität auf den Siede- und Gefrierpunkt einer Lösung aus?
Eine Erhöhung der Molalität führt zu einer Erhöhung des Siedepunktes und zu einer Herabsetzung des Gefrierpunktes der Lösung.
8. Was ist der Unterschied zwischen Molalität und Molprozent?
Die Molalität gibt die Anzahl der Mol eines Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel an, während das Molprozent den Anteil des Stoffes an der Gesamtmolzahl aller Stoffe in der Lösung beschreibt.
9. Welche Einheit hat die Molalität?
Die Einheit der Molalität ist Mol/kg.
10. Kann das Konzept der Molalität auf Gasgemische angewendet werden?
Nein, das Konzept der Molalität kann nur auf Lösungsmittel angewendet werden und ist nicht für Gasgemische gültig.
Die Molalität ist eine faszinierende Größe, die uns hilft, die Konzentration von Stoffen in Lösungen zu verstehen. Indem wir ihre Geheimnisse lüften, können wir ein tieferes Verständnis für die chemische Welt gewinnen.
