Ein Großteil der Reaktionen in Laboren wird mit verschiedenen Lösungen durchgeführt. Daher ist es wichtig zu verstehen, wie die Stoffmenge ausgedrückt wird, wenn sie in Form einer Lösung vorliegt. Die Menge einer bestimmten Substanz in einem bestimmten Volumen oder die Konzentration einer bestimmten Lösung kann in Molarität, Molalität, Normalität usw. ausgedrückt werden.
Der wichtige Unterschied zwischen Molarität und Molalität
Molarität
Molarität ist das Maß für die Konzentration einer Lösung, ausgedrückt als die Anzahl der Mol gelöster Stoffe pro Liter Lösung. Die Molarität hängt von der Temperatur und dem Druck der Lösung ab. Bei steigender Temperatur sinkt die Molarität, bei sinkender Temperatur nimmt sie zu. Der Wert der Molarität wird auch durch Druckänderungen beeinflusst und ist daher nicht genau oder präzise.
Molalität
Molalität hingegen misst die Aufmerksamkeit eines Schlüssels, der als die Anzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel definiert ist. Die Molalität einer Lösung ist unabhängig von der Temperatur- und Druckänderung, da die Masse des gelösten Stoffes davon unbeeinflusst bleibt. Der Wert der Molalität ist ziemlich genau und präzise und hängt von der Masse des Lösungsmittels ab.
Was ist Molarität?
Molarität ist die Anzahl der in einem gelösten Stoff vorhandenen Mol, die in einem Liter Lösung gelöst werden können. Sie wird durch das Symbol “M” dargestellt. Die Molarität wird berechnet, indem man die Anzahl der in einem gelösten Stoff vorhandenen Mol durch das Volumen teilt. Die Molarität ändert sich mit der Temperatur und dem Druck der Lösung. Die Molarität einer Lösung kann anhand des Volumens einer gegebenen Lösung gemessen werden.
Was ist Molalität?
Molalität hingegen bezieht sich auf die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel. Sie wird mit dem Symbol “m” dargestellt und ist unabhängig von Temperatur- und Druckänderungen. Die Molalität einer Lösung kann anhand der Masse des gegebenen Lösungsmittels gemessen werden.
Hauptunterschiede zwischen Molarität und Molalität
Hier sind die Hauptunterschiede zwischen Molarität und Molalität:
- Molarität wird als Mol gelöster Stoff in einem Liter Lösung definiert, während Molalität als Mol gelöster Stoff in einem Kilogramm Lösungsmittel definiert wird.
- Die Molarität wird in “mol/L” gemessen, während die Molalität in “mol/kg” gemessen wird.
- Die Molarität wird anhand des Volumens einer gegebenen Lösung gemessen, während die Molalität anhand der Masse des gegebenen Lösungsmittels gemessen wird.
- Die Molalität ändert sich mit der Temperaturschwankung, während die Temperaturänderung den Wert der Molalität nicht beeinflusst.
- Die Molalität kann auch mit “M” abgekürzt werden, während die Molalität mit “m” abgekürzt wird.
- Der Wert der Molarität wird nicht als genau und präzise angesehen, während der Wert der Molalität genauer und präziser ist.
- Die Änderung des Drucks beeinflusst den Wert der Molarität, aber der Wert der Molalität bleibt von der Änderung unbeeinflusst.
Bibliographie:
